Question

В раствор, содержащий 196 г серной кислоты, поместили избыток магния. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)С РЕШЕНИЕМ ​

Answer 1

Ответ:

m(р-ра H2SO4)= 196 г

V(H2) - ?

 

H2SO4 + Mg(изб.) = MgSO4 + H2(стрелка вверх)

n(р-ра H2SO4)=m/M=196/(1*2+32+16*4)= 2 моль

n(H2)=n(р-ра H2SO4)=2 моль

V(H2)= Vm* n= 2* 22,4 = 44,8 литров

Если тебе понравился мой ответ, по поставь, пожалуйста, корону.

Объяснение:

n - кол-во моль

M - молярная масса

m - масса

V - объем

Vm - молярный объем (22,4 моль/л)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и магнием (Mg). Эта реакция приводит к образованию серы диоксида (SO₂) и водорода (H₂) в газообразном состоянии. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + Mg -> SO₂ + H₂

Сначала определим молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• Масса магния (Mg) = 24 г/моль.
• Масса молекулы серы диоксида (SO₂) = 32 + 2(16) = 64 г/моль.
• Масса молекулы водорода (H₂) = 2(1) = 2 г/моль.

Зная молекулярные массы исходных веществ и продуктов реакции, мы можем определить их мольные отношения. Из уравнения реакции видно, что каждая моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с одной молью магния (Mg) и образует одну моль водорода (H₂).

Теперь найдем количество молей серной кислоты в реакции: Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 196 г. Количество молей H₂SO₄ = Масса / Молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

Согласно уравнению реакции, количество молей водорода (H₂), образующегося в результате реакции, также равно 2 моль.

Теперь используем закон Авогадро для вычисления объема газа (н.у.). При н.у. одна моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Объем водорода (H₂) при н.у. = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Итак, объем выделившегося газа (водорода) при н.у. составляет 44,8 литра.