Question

Рассчитайте количество тепла, выделившегося при образовании 1 моля оксида фосфора (V), если при сгорании 9,3 г фосфора выделилось 223,8 кДжТепла.​

Answer 1

Реакция горения фосфора:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Из уравнения реакции видно, что из 4 молей фосфора образуется 2 моля оксида фосфора. Значит, для образования 1 моля оксида нужно 2 моля фосфора.

Молярная масса фосфора равна:

М(Р) = 31 г/моль

Значит 2 моля фосфора имеют массу 2*31 = 62 г

Составляем пропорцию:

62 г Р ---------------------- Х кДж

9,3 г Р ----------------------- 223,8 кДж

Х = 62*223,8/9,3 = 149 кДж

Answer 2

Для рассчета количества тепла, выделившегося при образовании 1 моля оксида фосфора (V), мы можем использовать информацию о реакции сгорания фосфора и массе продуктов реакции.

Масса фосфора, который сгорел: m(фосфора) = 9.3 г

Количество тепла, выделившееся при сгорании этой массы фосфора: Q = 223.8 кДж

Молярная масса фосфора (P) равна приближенно 31 г/моль, а оксида фосфора (V) - это фосфор (P) с валентностью V, поэтому его мольная масса также равна 31 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей фосфора, который сгорел:

n(фосфора) = m(фосфора) / M(фосфора) n(фосфора) = 9.3 г / 31 г/моль n(фосфора) ≈ 0.3 моль

Так как оксид фосфора (V) образуется в результате сгорания 1 моля фосфора, то количество тепла, выделившееся при образовании 1 моля оксида фосфора (V), будет равно тому же количеству тепла, которое выделилось при сгорании данного количества фосфора:

Q(1 моль V) = Q(фосфора) Q(1 моль V) = 223.8 кДж

Итак, количество тепла, выделившегося при образовании 1 моля оксида фосфора (V), составляет 223.8 кДж.