Question

Определите массу выпавшего осадка, который образуется в результате взаимодействия 150 г 15% раствора серной кислоты с хлоридом бария.​

Answer 1

Ответ:

BaCl2+H2SO4=BaSO4⬇️+2HCl

m(H2SO4)=(150г×15%)/100%=22,5г

n(H2SO4)=22,5/98=0,23моль

n(H2SO4)=n(BaSO4)

m(BaSO4)=0,23×233=51,29г

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка в реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), сначала нужно записать уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Из этого уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью хлорида бария (BaCl2) и образует одну моль бариясульфата (BaSO4).

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты, содержащееся в 150 г 15% растворе H2SO4. Сначала найдем массу H2SO4 в этом растворе:

Масса H2SO4 = 15% от 150 г = 0,15 * 150 г = 22,5 г

2. Теперь переведем массу H2SO4 в количество молей, используя молярную массу H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль (2 гидрогена + 32 серы + 4 кислорода):

Моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 22,5 г / 98 г/моль ≈ 0,229 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждая моль серной кислоты (H2SO4) образует одну моль бариясульфата (BaSO4). Таким образом, количество молей бариясульфата (BaSO4) также составит примерно 0,229 моль.

4. Теперь найдем массу бариясульфата (BaSO4), используя его молярную массу. Молярная масса BaSO4 составляет приблизительно 233 г/моль (137 бария + 32 серы + 4 кислорода):

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,229 моль * 233 г/моль ≈ 53,44 г

Итак, масса выпавшего осадка бариясульфата (BaSO4) составляет примерно 53,44 г.