Question

Ковалентная полярная связь, механизм образования, примеры соединений. Электроотрицательность. срочно пж

Answer 1

Объяснение:

Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.

Примеры:

HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4

В зависимости от механизма образования общими могут становиться электроны одного из атомов или обоих.Пара электронов принадлежит и одному атому, и второму, у обоих, таким образом, внешние уровни заполнены. Но более электроотрицательный притягивает пару электронов чуть ближе к себе (при этом она остаётся общей). Разница в электроотрицательности недостаточно большая, чтобы пара электронов перешла к одному из атомов полностью. В результате возникает частичный отрицательный заряд у

Answer 2

Ковалентная полярная связь - это тип химической связи, который образуется между атомами, когда они делят пары электронов, чтобы образовать молекулу. Она называется "полярной" из-за различия в электроотрицательности атомов, образующих связь.

Механизм образования ковалентной полярной связи:

1. Атомы, обладающие разной электроотрицательностью (электроотрицательность - это мера способности атома привлекать электроны), образуют связь.

2. Атом с более высокой электроотрицательностью привлекает электроны в связи ближе к себе, чем атом с более низкой электроотрицательностью. Это создает разницу в распределении электронной плотности в связи.

3. В результате этой разницы в электронной плотности возникает положительный и отрицательный полюса (полярность) в молекуле.

Примеры соединений с ковалентными полярными связями:

1. Водород (H2O): В молекуле воды атом кислорода (O) имеет более высокую электроотрицательность по сравнению с атомами водорода (H), что делает связь водорода и кислорода полярной.

2. Аммиак (NH3): Молекула аммиака имеет полярную связь из-за различия в электроотрицательности между атомом азота (N) и атомами водорода (H).

3. Соляная кислота (HCl): В молекуле соляной кислоты атом водорода (H) имеет более низкую электроотрицательность по сравнению с атомом хлора (Cl), что делает связь полярной.

Электроотрицательность - это численное значение, характеризующее способность атома привлекать электроны к себе в химической связи. Она измеряется на шкале, где самый электроотрицательный элемент - флуор (F) - имеет максимальное значение 4.0. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами в связи, тем более полярной будет связь и тем сильнее будет разделение электронной плотности между атомами.