Question

При горении этилена выделилось 20г углекислый газ. Сколько этилена для этого потребовалось ?

Answer 1

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

n(co2)=20/44≈0.45 моль

n(c2h4)=0.45/2=0.225 моль

m(c2h4)=0.225*28=6.3 гр

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции горения этилена (C2H4):

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль этилена (C2H4) реагирует с одним молем кислорода (O2) и образует один моль углекислого газа (CO2).

Атомная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль, а атомная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль. Таким образом, молекулярная масса этилена (C2H4) равна:

2 * 12 г/моль (для атомов углерода) + 4 * 1 г/моль (для атомов водорода) = 24 г/моль.

Теперь, если выделилось 20 г углекислого газа (CO2) при горении этилена, это означает, что было потрачено 20 г/моль молекулярной массы CO2 этилена.

Теперь мы можем найти количество молей этилена (C2H4), которое было потрачено:

20 г / 24 г/моль ≈ 0,833 моль.

Таким образом, для выделения 20 г углекислого газа при горении этилена потребовалось примерно 0,833 моль этилена.