Question

Решите 3 задачи по химии пж 1.Рассчитайте массу и объем газа сероводорода (H2S),если количество молекул его составляет 1,806*10232. Рассчитайте объём и количество молекул оксида азота(II), если его масса 17,6 грамм.3. Рассчитайте массу и количество молекул фтора (F2),если его объем 26,88 л.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) n(H2S) = N(H2S) / Na = 1,806*10²³ / 6*10²³ =0,3 моль

m(H2S) = n * M = 0,3 моль * 34 г/моль =10,2 г

V(H2S) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,3 моль = 6,72 л

2) n(NO) = m / M = 17,6 г / 30 г/моль = 0,6 моль

V(NO) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,6 моль =13,44 л

N(NO) = Na * n = 6*10²³ * 0,6 = 3,6 *10²³ молекул

3) n(F2) = V(F2) / Vm = 26,88 л / 22,4 л/моль =1,2 моль

m(F2) = n * M = 1,2 моль * 38 г/моль = 45,6 г

N(F2) = Na *n = 6*10²³ * 1,2 моль = 7,2*10²³ молекул

Answer 2

Для решения этих задач, мы можем использовать формулы, связанные с газовыми законами и молярной массой вещества.

1. Рассчитаем массу и объем газа сероводорода (H2S), если количество молекул составляет 1,806*10^23.

Молярная масса H2S (сероводород) = 21 (за водород) + 132 (за серу) = 2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь, мы знаем молярную массу H2S и количество молекул (N), которые мы хотим найти. Мы можем использовать уравнение:

масса = молярная масса × количество молекул / Avogadro's number

масса = 34 г/моль × 1,80610^23 молекул / 6.02210^23 молекул/моль ≈ 10,2 г

Теперь, чтобы найти объем, мы можем использовать идеальный газовый закон: V = nRT/P, где n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предположим стандартные условия, 273K), P - давление (предположим стандартное атмосферное давление, 1 атм).

V = (1,80610^23 молекул) * (0,0821 латм/моль*К) * 273K / 1 атм ≈ 41,7 л

2. Рассчитаем объем и количество молекул оксида азота(II), если его масса 17,6 грамм.

Молярная масса оксида азота(II) (NO) = 14 (за азот) + 16 (за кислород) = 30 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение:

количество молекул = масса / молярная масса * Avogadro's number

количество молекул = 17,6 г / 30 г/моль * 6.02210^23 молекул/моль ≈ 3,610^23 молекул

Теперь, чтобы найти объем, мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = nRT/P

Предположим стандартные условия, температуру 273K и давление 1 атм:

V = (3,610^23 молекул) * (0,0821 латм/моль*К) * 273K / 1 атм ≈ 7,5 л

3. Рассчитаем массу и количество молекул фтора (F2), если его объем 26,88 л.

Молярная масса F2 (фтор) = 2*19 (за фтор) = 38 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение:

количество молекул = (объем * P) / (RT)

Здесь P - давление (предположим стандартное атмосферное давление, 1 атм), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предположим стандартные условия, 273K).

количество молекул = (26,88 л * 1 атм) / (0,0821 латм/мольК * 273K) ≈ 1,2*10^24 молекул

Теперь, чтобы найти массу, мы можем использовать:

масса = количество молекул * молярная масса

масса = (1,210^24 молекул) * (38 г/моль) ≈ 4,610^25 г (или 4,6*10^22 кг)

Итак, масса фтора составляет примерно 4,610^25 г, а количество молекул около 1,210^24.