Question

2. Найти объём газа, выделившегося при обработке 650г цинка соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:\

Составим уравнение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Найдем количество веществ цинка:

n(Zn)=m/Mr

n(Zn)=650/65=10 моль

n(H2)/1=n(Zn)/1=10 моль

Найдем объем газа:

V(H2)=n*Vm=10*22,4=224 л

p.s Vm=22,4л

Ответ: 224 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и знать мольную массу цинка (Zn) и мольную массу водорода (H2).

Сначала давайте составим химическое уравнение для этой реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль цинка (Zn) требуется два моля соляной кислоты (HCl) для реакции. Таким образом, мольное соотношение Zn к H2 равно 1:1.

1 моль цинка (Zn) весит приближенно 65.38 г (мольная масса цинка), и поскольку у вас есть 650 г цинка, то это эквивалентно:

650 г / 65.38 г/моль = 9.94 моль цинка

Так как мольное соотношение между цинком и водородом 1:1, то количество молей водорода (H2), выделившегося при реакции, также равно 9.94 молям.

Теперь мы можем использовать закон Лавуазье, который гласит, что объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) равен 22.4 литрам на моль. Таким образом, объем газа (водорода) равен:

Объем = количество молей × объем моля газа при стандартных условиях Объем = 9.94 моль × 22.4 л/моль = 222.976 литра

Итак, объем водорода, выделившегося при обработке 650 г цинка соляной кислотой, составляет приблизительно 222.976 литров при стандартных условиях.