Question

Какая масса кислорода образуется при разложении 100г перманганата калия KMnO4 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2​

Answer 1

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

m(KMnO₄)=100г.

n(KMnO₄)=100÷158=0.6моль

n(O₂)=0.6моль÷2=0.3моль

m(O₂)=0.3моль×32г/моль

m(O₂)=9.6 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Молярная масса KMnO4: K (калий) - 39,1 г/моль Mn (марганец) - 54,9 г/моль O (кислород) - 16,0 г/моль

Молярная масса KMnO4: 39,1 г/моль + 54,9 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 158,0 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей KMnO4 в 100 г: 100 г / 158,0 г/моль ≈ 0,633 моль KMnO4

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля KMnO4 превращаются в 1 моль O2. Следовательно, количество молей кислорода равно половине количества молей KMnO4:

0,633 моль KMnO4 / 2 = 0,3165 моль O2

Наконец, рассчитаем массу кислорода: Масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0,3165 моль * 32,0 г/моль = 10,128 г

Таким образом, масса кислорода, образующегося при разложении 100 г перманганата калия, составляет около 10,128 г.