Question

Укажите восстановитель и окислитель. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: а) Al2O3+C=Al+COб) Na+PbSO4=Na2So4+PbОчень срочно, помогите пожалуйста(​

Answer 1

Ответ на фото

Буду благодарен , если отметишь , как лучший ответ)

Answer 2

Для определения восстановителя и окислителя и расстановки коэффициентов в уравнениях реакций, давайте разберемся с каждой из них:

а) Al2O3 + C = Al + CO

1. Сначала определим окислителя и восстановителя.

В уравнении видно, что алюминий (Al) переходит из формы Al2O3 в форму Al, что означает уменьшение степени окисления (он восстанавливается). Углерод (C) переходит из формы C в форму CO, что означает повышение степени окисления (он окисляется).

Итак, окислитель: C, восстановитель: Al.

2. Теперь давайте выразим баланс массы каждого элемента и расставим коэффициенты:

Для алюминия (Al): 2 Al в левой части и 1 Al в правой части. Поставим 2 перед Al в правой части.

Для углерода (C): 1 C в левой части и 1 C в правой части. Коэффициент 1 перед C не меняется.

Уравнение становится сбалансированным:

Al2O3 + C = 2 Al + CO

б) Na + PbSO4 = Na2SO4 + Pb

1. Определим окислителя и восстановителя.

В этом уравнении натрий (Na) переходит из формы Na в форму Na2SO4, что означает повышение степени окисления (он окисляется). Серу (S) в PbSO4 переходит из формы SO4 в форму S, что означает уменьшение степени окисления (она восстанавливается). Свинец (Pb) остается в том же состоянии, поэтому его степень окисления не изменяется.

Итак, окислитель: Na, восстановитель: S.

2. Теперь балансируем массу каждого элемента:

Для натрия (Na): 1 Na в левой части и 2 Na в правой части. Поставим 2 перед Na в левой части.

Для серы (S): 1 S в левой части и 1 S в правой части. Коэффициенты остаются без изменений.

Для свинца (Pb): 1 Pb в левой части и 1 Pb в правой части. Коэффициенты остаются без изменений.

Уравнение становится сбалансированным:

2 Na + PbSO4 = Na2SO4 + Pb