Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса а) Ag + HNO3 = AgNO3 + NO +H2O б) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Ag(0) -1e = Ag(+)    3   ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)   1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте сначала составим уравнения реакций и определим окислитель и восстановитель для каждой из них.

а) Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

1. Реакция окисления (окислительный процесс): HNO3 -> NO + H2O

   HNO3 (кислород в HNO3 имеет -2, азот +5, водород +1) -> NO (азот -2, кислород -2, водород +1) + H2O

   Здесь азот переходит с +5 в HNO3 к -2 в NO, что означает, что азот окисляется.

2. Реакция восстановления (восстановительный процесс): Ag + HNO3 -> AgNO3

   Ag (серебро имеет заряд +1) + HNO3 -> AgNO3 (серебро имеет заряд +1)

   Здесь серебро остается в заряде +1, значит, оно не изменяется по заряду и не подвергается окислению или восстановлению.

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, расставим коэффициенты:

а) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2NO + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Итак, в данной реакции Ag - восстановитель, HNO3 - окислитель, процесс окисления идет с азотом, а восстановления - с серебром.