Question

При взаимодействии карбоната натрия соляной кислотой, образовался углекислый газ количеством 4 моль. Какова масса чистого карбоната натрия, вступившего в реакцию, если примесь составляет 10 %

Answer 1

Ответ:

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O

N(CO2)=4моль

m(Na2CO3)=n×M=4×106=424

m(Na2CO3)чистого=424×0,1=42,4г

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) взаимодействует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль углекислого газа (CO2).

Вы сказали, что образовалось 4 моля углекислого газа (CO2). Это значит, что в реакции участвовали 4 моли карбоната натрия.

Теперь давайте учтем, что 10% массы смеси являются примесью, и остальные 90% - это чистый карбонат натрия (Na2CO3). Масса примеси равна массе карбоната натрия, умноженной на 10%, и масса чистого карбоната натрия равна массе примеси, вычитаемой из общей массы.

Пусть M будет молекулярной массой Na2CO3 (223 + 12 + 316 = 106 г/моль).

Масса чистого карбоната натрия: Масса примеси = 0.10 * общая масса смеси Масса примеси = 0.10 * (количество молей карбоната натрия * молекулярная масса Na2CO3) Масса примеси = 0.10 * (4 моля * 106 г/моль) = 0.10 * 424 г = 42.4 г

Теперь мы знаем массу примеси, которая равна массе карбоната натрия, участвовавшего в реакции.