Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!! СРОЧНО!!!!! РЕШИТЕ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ!!!! ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!! Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80 гр 20% раствора гидрокостюм калия с 200 гр 8% раствора сульфата меди

Answer 1

Ответ:

9,8 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод решения химических уравнений и расчета массы осадка. Сначала определим химическое уравнение для реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (CuSO4):

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

Теперь мы видим, что для образования осадка Cu(OH)2 требуется два моля KOH и один моль CuSO4. Давайте определим количество вещества (в молях) KOH и CuSO4 в данной задаче.

1. Для KOH: Масса KOH = 80 г Концентрация KOH в растворе = 20% = 20 г/100 мл = 0.2 г/мл Объем 20% раствора KOH = (80 г) / (0.2 г/мл) = 400 мл Молярная масса KOH = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = (масса KOH) / (молярная масса KOH) = (80 г) / (56.1 г/моль) ≈ 1.43 моль

2. Для CuSO4: Масса CuSO4 = 200 г Концентрация CuSO4 в растворе = 8% = 8 г/100 мл = 0.08 г/мл Объем 8% раствора CuSO4 = (200 г) / (0.08 г/мл) = 2500 мл = 2.5 л Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль

Количество молей CuSO4 = (масса CuSO4) / (молярная масса CuSO4) = (200 г) / (159.6 г/моль) ≈ 1.25 моль

Теперь мы видим, что в соотношении 2:1 (KOH : CuSO4) KOH избыточен. Моль Cu(OH)2, образующийся как осадок, будет равен количеству молей CuSO4, то есть 1.25 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Cu(OH)2, используя его молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 составляет 97 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = (количество молей Cu(OH)2) * (молярная масса Cu(OH)2) = (1.25 моль) * (97 г/моль) ≈ 121.25 г

Итак, масса осадка, который образуется в реакции, составляет приблизительно 121.25 грамма.