Question

Какой объём кислорода необходим для сжигания 15л C4H10?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    15 л                      Х л

  2C4H10    +           13O2    =    8CO2    +     10H2O

n=2 моль                  n=13 моль

Vm=22,4 л/моль     Vm=22,4 л/моль

V =44,8 л                  V =291 л

15 л   С4Н10   -   Х л   О2

44,8 л  С4Н10  -  291 л  О2

V(O2) = 15 * 291 / 44,8 =97 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для полного сжигания 15 литров пропана (C4H10), мы можем использовать стехиометрические соотношения реакции сгорания пропана:

C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O

Здесь 1 моль C4H10 требует 6.5 моль кислорода (O2) для полного сжигания. Таким образом, мы сначала должны определить количество молей пропана (C4H10) в 15 литрах:

Для этого мы можем использовать уравнение состояния газов PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку нам не даны P и T, мы можем использовать стандартные условия (обычно 0°C и 1 атмосферное давление), что соответствует 22.4 литрам молекулы газа. Таким образом:

15 л C4H10 * (1 моль / 22.4 л) = примерно 0.67 моль C4H10

Теперь мы можем использовать стехиометрические соотношения, чтобы определить, сколько молей кислорода требуется для полного сжигания этого количества пропана:

0.67 моль C4H10 * 6.5 моль O2 / 1 моль C4H10 = примерно 4.355 моль O2

Таким образом, для полного сжигания 15 литров пропана (C4H10) потребуется примерно 4.355 литров кислорода (при стандартных условиях).