Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ДАЮ 60 БАЛЛОВ 1. Какое количество вещества составляет 468 г гидроксида кальция? 2.сколько чайных ложек массой 15 г можно изготовить из алюминия количеством 15 моль? 3.по уравнению 2Al+3S=Al2S3 Найдите массу и количество вещества сульфида алюминия если в реакцию вступает 3 г алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. М(Са(ОН)₂) = 40+2*(16+1) = 74 г/моль

n = m/M = 468 г/74 г/моль = 6,324 моль ≈ 6,3 моль

2. M(Al) = 27 г/моль; m(Al) = n*M = 15моль*27 г/моль = 405 г

N = m(Al)/m(ч.л.) = 405 г/15 г = 27 (ложек)

3.  M(Al) = 27 г/моль; n(Al) = m/M = 3 г/27 г/моль = 0,11 моль

M(Al₂S₃) = 2*27+3*32 = 150 г/моль

2Al + 3S = Al₂S₃

Из УХР ⇒ n(Al₂S₃) = 0.5n(Al)

n(Al₂S₃) = 0,5*0,11 = 0,055 моль

m(Al₂S₃) = n*M = 0,055 моль*150 г/моль = 8,25 г

 

Answer 2

1. Для вычисления количества вещества (в молях) в данной задаче, используйте формулу:

   Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль).

   Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна сумме масс атомов в молекуле:

   Молярная масса Ca(OH)2 = (масса атома Ca) + 2 * (масса атома H) + (масса атома O) = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 74.10 г/моль.

   Теперь можно вычислить количество вещества:

   Количество вещества Ca(OH)2 = 468 г / 74.10 г/моль ≈ 6.31 моль.

2. Для этой задачи, сначала определите мольную массу алюминия (Al), которая равна 26.98 г/моль. Затем используйте следующую формулу:

   Количество чайных ложек = Масса алюминия (г) / Мольная масса алюминия (г/моль).

   Количество чайных ложек = 15 г / 26.98 г/моль ≈ 0.56 моль.

   Обратите внимание, что это количество молей алюминия, а не количество чайных ложек. Для определения количества чайных ложек, вам также понадобится знать плотность алюминия и объем одной чайной ложки.

3. Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу сульфида алюминия (Al2S3). Мольная масса сульфида алюминия равна сумме масс атомов в молекуле:

   Мольная масса Al2S3 = 2 * (масса атома Al) + 3 * (масса атома S) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.07 г/моль ≈ 197.10 г/моль.

   Теперь, зная мольную массу сульфида алюминия, можно вычислить массу сульфида алюминия, образующегося при реакции:

   Масса Al2S3 = Количество молей * Мольная масса Al2S3 = 3 г * (1 моль / 26.98 г) * 197.10 г/моль ≈ 21.87 г.

   Количество вещества сульфида алюминия = Масса Al2S3 / Мольная масса Al2S3 ≈ 21.87 г / 197.10 г/моль ≈ 0.111 моль.