Question

M(кокс)=20г W(смесь)=2% Т/к:V CO2=? ответуровнение реакции: C+O2=CO2​

Answer 1

Ответ:

20 г                                    Х л, Х моль

CaCO3      ->      CaO    +     CO2

n=1 моль                           n=1 моль

М = 100 г/ моль                   Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                V = 22,4 л

20 г   СаСО3    -    Х л   СО2

100 г  СаСО3   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 20 * 22,4 / 100 =4,48 л

n(CO2) = V/ Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать, какой массовый процент углерода (C) содержится в коксе и какой объем (V) углекислого газа (CO2) образуется при полном сгорании этой массы кокса.

Известно, что масса кокса (M(кокс)) составляет 20 г и что смесь состоит из 2% кокса, следовательно, масса кокса в смеси составляет:

M(кокс в смеси) = 0.02 * 20 г = 0.4 г

Теперь мы знаем массу углерода в коксе, так как кокс состоит в основном из углерода. С учетом того, что атомный масса углерода (C) составляет приблизительно 12 г/моль, масса углерода в 0.4 г кокса равна:

M(углерода) = (0.4 г / 12 г/моль) = 1/30 моль углерода

Теперь мы знаем количество углерода, которое участвует в реакции с кислородом (O2) для образования углекислого газа (CO2). Это количество будет равно количеству молей CO2, так как в одной молекуле CO2 содержится один атом углерода.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции для расчета объема CO2, используя закон Авогадро:

1 моль CO2 = 22.4 л (при нормальных условиях)

Следовательно, объем CO2 будет:

V CO2 = (1/30 моль) * 22.4 л/моль = 0.747 л

Ответ: Объем углекислого газа (CO2), образующегося при полном сгорании 20 г кокса в смеси, составляет приблизительно 0.747 л.