Question

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении и укажите окислитель и восстановитель, тип реакции . NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2 SO4 + H2O ​

Answer 1

Ответ:

3 NaI + NaIO2 + 2 H2SO4 → 2 I2 + 2 Na2SO4 + 2 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 I-I - 3 e- → 3 I0

(окисление)

IIII + 3 e- → I0

(восстановле́ние)

NaI является восстановителем, NaIO2 является окислителем

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении реакции, сначала необходимо определить окислитель и восстановитель.

В данной реакции иодид натрия (NaI) окисляется до элементарного иода (I2), а периодат натрия (NaIO2) восстанавливается до сульфата натрия (Na2SO4).

Теперь проведем балансировку:

NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

Сначала балансируем иод:

NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

Для балансировки иода, вводим коэффициенты перед NaI и I2:

2NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

Теперь балансируем кислород:

2NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

Заметим, что кислород уже сбалансирован.

Теперь балансируем водород:

2NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

Заметим, что водород уже сбалансирован.

Осталось только балансировать натрий и серу:

2NaI + NaIO2 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение реакции с использованием метода электронного баланса выглядит следующим образом:

2NaI + NaIO2 + 4H2SO4 → I2 + Na2SO4 + 4H2O

Окислитель: NaIO2 Восстановитель: NaI

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.