Question

СРОЧНОООО!!!!! Какой объем воздуха необходим для сгорания этанола, если масса этанола равна 120 г? химия

Answer 1

Ответ:

C2H6O

m=120 г

V=?

n=m/M

V=n*Vm

n=120/46,1=2,6 моль

V=2,6*22,4=58,31 л

Ответ: V=58,31 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для сгорания этанола (C2H5OH), мы можем использовать уравнение реакции сгорания этанола и закон сохранения массы. Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Это уравнение показывает, что для сгорания одного молькулы этанола требуется 3 молекулы кислорода. Давайте сначала переведем массу этанола в молы, используя его молярную массу.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:

2 * масса атомов углерода (C) + 6 * масса атомов водорода (H) + масса атома кислорода (O) 2 * 12.01 g/mol + 6 * 1.01 g/mol + 16.00 g/mol = 46.07 g/mol

Теперь давайте переведем 120 г этанола в молы:

120 г / 46.07 г/моль ≈ 2.61 моль этанола

Так как для сгорания одного молькулы этанола требуется 3 молекулы кислорода, для сгорания 2.61 моль этанола потребуется:

2.61 моль * 3 моль кислорода/моль этанола = 7.83 моль кислорода

Теперь давайте используем закон Бойля-Мариотта, чтобы перевести количество молекул кислорода в объем при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Объем кислорода:

7.83 моль * 22.4 л/моль = 175.49 литра

Таким образом, для сгорания 120 г этанола потребуется примерно 175.49 литра кислорода при стандартных условиях.