Question

Определить массу серы, образующуюся при разложении 10 г сульфид алюминия.помогите пожалуйста..​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  10 г                                Х г

 Al2S3    ->    2Al     +     3S

n=1 моль                        n=3 моль

М=150 г/моль               М=32 г/моль

m=150 г                         m=96 г

10 г  Al2S3   -  Х г  S

150 г  Al2S3 - 96 г S

m(S) = 10 * 96 / 150 =6,4 г

Answer 2

Для определения массы серы, образующейся при разложении 10 г сульфида алюминия (Al2S3), воспользуемся химическим уравнением реакции разложения и расчетом массовых соотношений.

Химическое уравнение реакции разложения сульфида алюминия:

2 Al2S3 → 6 Al + 3 S

Согласно уравнению, каждые 2 моль Al2S3 декомпозируются, образуя 3 моля серы (S). Молярная масса Al2S3 составляет около 150 г/моль, что означает, что 150 г Al2S3 содержат 3 моля серы.

Теперь выполним расчет:

1. Рассчитаем количество молей Al2S3 в 10 г:

Масса Al2S3 = 10 г

Молярная масса Al2S3 = 150 г/моль

Количество молей Al2S3 = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3

Количество молей Al2S3 = 10 г / 150 г/моль

Количество молей Al2S3 ≈ 0.067 моль

2. Рассчитаем количество молей серы (S):

Количество молей S = (количество молей Al2S3) × (3 моля S / 2 моля Al2S3)

Количество молей S = 0.067 моль × (3 моля S / 2 моля Al2S3)

Количество молей S ≈ 0.1005 моль

3. Рассчитаем массу серы (S):

Молярная масса S = 32 г/моль

Масса S = (количество молей S) × (молярная масса S)

Масса S = 0.1005 моль × 32 г/моль

Масса S ≈ 3.216 г

Таким образом, масса серы, образующейся при разложении 10 г сульфида алюминия, составляет около 3.216 г.