Question

1. В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты HCI, и к концу урока она полностью испарилась, хотя хлороводород сильнотоксичен, при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики непочувствовали никакого постороннего запаха. Сколько молекулхлороводорода оказалось в воздухе, если количество вещества его равно0,03 моль?А. 18,6x1024В. 1,86x1024С. О.86x1023D. 8,6x1024E. 1,86х10ПЖ ПОМОГИТЕ​

Answer 1

Ответ:

1,806*10^22 молекул

Объяснение:

В 1 моле содержится 6,02*10^23 молекул.

В 0,03 моля содержится

0,03*6,02*10^23 = 18,06*10^21 = 1,806*10^22 молекул.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться законом сохранения массы и законом Дальтона о частичных давлениях газов. Сначала определим массу хлороводорода (HCl) и затем найдем количество молекул.

1. Молярная масса HCl = масса атома H + масса атома Cl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

2. Количество молекул HCl можно найти с помощью формулы:

   Количество молекул = количество молей × число Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль).

   Количество молекул HCl = 0,03 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль = 1,8066 × 10^22 молекул HCl.

Теперь, чтобы найти количество молекул хлороводорода в воздухе, предположим, что хлороводород полностью разлетелся в воздухе и создал равномерное распределение молекул HCl. В таком случае, частичное давление HCl будет равно общему давлению воздуха.

3. Общее давление воздуха составляет около 1 атмосферы (101,3 кПа).

4. Используем закон Дальтона:

   Давление HCl / Общее давление = Мольная доля HCl

   Давление HCl / 101,3 кПа = (количество молекул HCl) / (количество молекул всех газов в воздухе)

   Теперь мы можем найти давление HCl:

   Давление HCl = (количество молекул HCl / количество молекул всех газов в воздухе) × 101,3 кПа

   Давление HCl = (1,8066 × 10^22 молекул / (количество молекул в одной моли воздуха)) × 101,3 кПа

   Давление HCl = (1,8066 × 10^22 молекул / (28,97 г/моль × 0,03 моль)) × 101,3 кПа

   Давление HCl ≈ 8,6 кПа.

Теперь мы знаем давление HCl, и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молекул HCl в воздухе:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы ищем количество молекул, поэтому можно использовать следующее уравнение:

n = PV / RT.

Теперь подставим известные значения:

n (HCl) = (8,6 кПа) × V / (8,31 Дж/(моль·К) × 298 К),

где 8,31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная, 298 К - приблизительная комнатная температура.

Раскроем скобки:

n (HCl) ≈ (8,6 кПа) × V / (2473,38 Дж/моль·К).

Теперь, чтобы найти количество молекул HCl (N), мы умножим количество молекул на число Авогадро:

N = n (HCl) × 6,022 × 10^23 молекул/моль.

N ≈ [(8,6 кПа) × V / (2473,38 Дж/моль·К)] × 6,022 × 10^23 молекул/моль.

Теперь мы можем рассчитать N, зная объем V, но объем V не указан в задаче. Если у вас есть информация о объеме, то подставьте его в формулу для расчета N. Если объем неизвестен, то задача не может быть решена без этой информации.