Question

Рассчитайте массу хлорида кальция образовавшегося при взаимодействии соляной кислотой 2 200 г каждый содержащего 20% примесей​

Answer 1

Ответ:

Ca+2HCl=CaCl2+H2

м(смесь)=200*20/100=40г

200-40=160

Мr(СаСl)=40+35*2=110г

Mr(Ca)=40г

m(cacl)=110*160/40=440г

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массы хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии соляной кислотой, нам необходимо знать количество хлорида кальция в 2 200 г смеси с примесями. Для этого мы учитываем содержание примесей.

Масса хлорида кальция в исходной смеси равна произведению массы смеси (2 200 г) на долю чистого хлорида кальция в ней. Доля чистого хлорида кальция можно рассчитать, учитывая содержание примесей.

Предположим, что доля чистого хлорида кальция в смеси составляет x (в десятичной форме). Тогда доля примесей будет равна (1 - x).

Масса хлорида кальция в исходной смеси равна массе смеси (2 200 г) умноженной на долю чистого хлорида кальция (x):

Масса хлорида кальция = 2 200 г * x

С учетом того, что смесь содержит 20% примесей, доля чистого хлорида кальция будет равна 80%, или 0,8 (в десятичной форме). Значит:

0,8 = x

Теперь мы можем рассчитать массу хлорида кальция:

Масса хлорида кальция = 2 200 г * 0,8 = 1 760 г

Таким образом, масса хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии соляной кислотой, составляет 1 760 г.