Question

Пользуясь методом электронного баланса , расставьте коэффициенты в управлении реакции, схема которой h2so4+zn=znso4+s+h2o определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4H2SO4 + 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O

S(+6) +6e = S(0)      1     в-ие

ок-ль

Zn(0) -2e = Zn(+2)  3    ок-ие

в-ль

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса, сначала нужно определить окислитель и восстановитель.

В данной реакции гидроксид серы (H2SO4) реагирует с цинком (Zn), образуя сульфат цинка (ZnSO4), серу (S) и воду (H2O).

Чтобы найти окислитель и восстановитель, рассмотрим изменение окислительных состояний элементов в химических соединениях.

В соединении H2SO4, сера имеет окислительное состояние +6, а в ZnSO4 окислительное состояние серы - это -2.

В цинке (Zn) окислительное состояние равно 0, а в ZnSO4 окислительное состояние цинка +2.

Исходя из изменений окислительных состояний, можно сделать вывод, что сера (S) в реакции переходит с окислительного состояния +6 в окислительное состояние -2, то есть сера (S) восстанавливается.

Цинк (Zn) в реакции переходит с окислительного состояния 0 в окислительное состояние +2, что означает окисление цинка.

Таким образом, окислитель в реакции - это цинк (Zn), а восстановитель - сера (S).

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, мы можем расставить коэффициенты в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса.

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

Давайте рассмотрим балансировку по атомам:

Сера (S): На левой стороне уравнения у нас есть 1 атом серы (S). На правой стороне уравнения у нас также должно быть 1 атом серы (S). Добавим коэффициент 1 перед соединением ZnSO4:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + 1S + H2O

Цинк (Zn): На левой стороне уравнения у нас есть 1 атом цинка (Zn). На правой стороне уравнения также должно быть 1 атом цинка (Zn). Добавим коэффициент 1 перед соединением Zn:

H2SO4 + 1Zn → 1ZnSO4 + 1S + H2O

Кислород (O): На левой стороне уравнения у нас есть