Question

1. Задача. Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 0,3 * 1023 атомов углерода 2. Напишите 3 способа (реакции) получения кислорода в лаборатории 3. Задача. Рассчитайте, сколько моль P2O5 содержится в образце массой 15 грамм. 4. Задача. Рассчитайте, массу HgO количеством вещества 5 моль. 5.Задача. Определите объем хлора, если его количество вещества равно 1,4 моль.

Answer 1

Объяснение:

1) n(C)=N(C)/Na=0,3*10(23)/6,02*10(23)=0,05 моль

2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3=2KCl+3O2

2KNO3=2KNO2+O2

2H2O2=2H2O+O2

3) n(P2O5)=m/M=15 г/142 г/моль=0,1 моль

4) m(HgO)=n*M= 5 моль*217г/моль=1 кг 85 г

5) V(Cl2)=Vm*n=22,4 л/моль * 1,4 моль=31,36 л

Answer 2

1. Для рассчета количества вещества (в молях) в данном случае можно использовать формулу:

   Количество вещества (в молях) = количество атомов / Авогадро число

   Где Авогадро число равно приближенно 6,0221 x 10^23 моль^-1.

   Количество вещества = (0,3 * 10^23 атомов) / (6,0221 x 10^23 моль^-1) ≈ 0,05 моль

2. Три способа получения кислорода в лаборатории:

   a. Разложение воды электролизом: 2H₂O(l) -> 2H₂(g) + O₂(g)

   b. Термическое разложение пероксида водорода: 2H₂O₂(l) -> 2H₂O(l) + O₂(g)

   c. Разложение калия хлората: 2KClO₃(s) -> 2KCl(s) + 3O₂(g)

3. Для рассчета количества молей P2O5 в образце массой 15 грамм можно использовать формулу:

   Количество молей = масса / молярная масса

   Молярная масса P2O5 = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O (Молярная масса P ≈ 31, Молярная масса O ≈ 16)

   Молярная масса P2O5 = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

   Количество молей = 15 г / 142 г/моль ≈ 0,1056 моль

4. Для рассчета массы HgO, соответствующей 5 молям вещества, можно использовать формулу:

   Масса = количество молей * молярная масса

   Молярная масса HgO = молярная масса Hg + молярная масса O (Молярная масса Hg ≈ 200, Молярная масса O ≈ 16)

   Молярная масса HgO = 200 + 16 = 216 г/моль

   Масса HgO = 5 моль * 216 г/моль = 1080 г

5. Для определения объема хлора при заданном количестве вещества в молях можно использовать уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

   Теперь мы можем выразить объем: V = (nRT) / P

   Подставим данные: n = 1,4 моль R ≈ 8,31 Дж/(моль·К) Предположим, что давление P = 1 атмосфера = 101,3 кПа (стандартное атмосферное давление).

   Температуру (T) не указана, поэтому мы не можем рассчитать точный объем без знания температуры. Для расчета нужно знать и температуру в Кельвинах.