Question

Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции A + 2B = АВ при увеличении концентраций исходных веществ в 7 раз(-а).

Answer 1

Ответ:

343

Объяснение:

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции A + 2B = AB при увеличении концентраций исходных веществ в 7 раз, можно использовать закон скорости химической реакции. В данной реакции участвуют реактивы A и B, и общая степень реакции равна 3 (A^1 * B^2).

Закон скорости химической реакции обычно записывается следующим образом:

$v = k[A]^x[B]^y$

где:

• v - скорость реакции,
• k - константа скорости,
• [A] и [B] - концентрации реактивов A и B соответственно,
• x и y - порядки реакции по отношению к A и B соответственно.

В данной реакции x = 1 (по отношению к A) и y = 2 (по отношению к B), так как A участвует в одной молекуле, а B - в двух молекулах.

Пусть начальные концентрации реактивов A и B составляют [A]₀ и [B]₀ соответственно, а конечные концентрации после увеличения в 7 раз будут равны 7[A]₀ и 7[B]₀ соответственно.

Теперь мы можем сравнить скорости реакции до и после увеличения концентраций:

$v_1 = k[A]₀¹[B]₀²$ $v_2 = k(7[A]₀)¹(7[B]₀)²$

Теперь найдем отношение скорости реакции после увеличения концентраций к скорости реакции до увеличения концентраций:

$\frac{v_2}{v_1} = \frac{k(7[A]₀)¹(7[B]₀)²}{k[A]₀¹[B]₀²}$

Константа скорости k сокращается:

$\frac{v_2}{v_1} = 7¹ * 7² = 7^3$

Таким образом, скорость реакции увеличится в 7^3 = 343 раза при увеличении концентраций исходных веществ в 7 раз.