Question

Рассчитайте объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии соляной кислотой 200 г карбоната кальция содержащего 25% примесей!!!!!

Answer 1

Ответ:

33.6л

Объяснение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1-0.25=0.75 -доля чистого карбоната

m(CaCO3)200*0.75=150г

n(CaCO3)=150г/(40+12+16*3)г/моль=1.5моль

n(CO2)=n(CaCO3)=1.5моль

V(CO2)=n*Vm=1.5моль*22.4л/моль=33.6л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислотой с карбонатом кальция, мы можем использовать химическое уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из этого уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция (CaCO₃) выделяется один моль углекислого газа (CO₂).

1. Сначала рассчитаем количество молей карбоната кальция в 200 г, учитывая, что карбонат кальция имеет молярную массу приблизительно 100.09 г/моль:

Количество молей CaCO₃ = масса / молярная масса Количество молей CaCO₃ = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

2. Теперь мы знаем, что на каждый моль CaCO₃ выделяется один моль CO₂, поэтому количество молей CO₂ также составляет приблизительно 1.999 моль.

3. Теперь используем закон Авогадро, чтобы рассчитать количество молекул углекислого газа (CO₂) в этом количестве молей:

Количество молекул = количество молей × число Авогадро ≈ 1.999 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.204 × 10^24 молекул

Таким образом, при взаимодействии 200 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится приблизительно 1.204 × 10^24 молекул углекислого газа (CO₂).