Question

СРОЧНО НУЖЕН ОТВЕТ ПО ХИМИИ ДАЮ 35 БАЛЛОВ ЗА ОБЪЯСНЕНИЕ. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид металла массой 2,92 г. Неизвестный металл – это:

Answer 1

Ответ:

я тоже думаю азот я но не уревен

Объяснение:

??!!!!!

Answer 2

Для определения неизвестного металла, важно использовать информацию о массе металла до и после взаимодействия с азотом. В данном случае, масса металла до реакции составляла 2,64 г, а масса нитрида металла после реакции составляла 2,92 г.

Масса азота в нитриде можно определить как разницу между массой нитрида и массой металла до реакции:

Масса азота = Масса нитрида - Масса металла Масса азота = 2,92 г - 2,64 г Масса азота = 0,28 г

Теперь, чтобы определить, какой металл был использован, давайте узнаем мольную массу азота и вычислим количество молей азота в нитриде:

Мольная масса азота (N2) = 14,01 г/моль (14,01 грамм на одну моль)

Количество молей азота в нитриде можно вычислить, разделив массу азота на его мольную массу:

Количество молей азота = Масса азота / Мольная масса азота Количество молей азота = 0,28 г / 14,01 г/моль ≈ 0,0199 моль

Так как нитрид металла образовался из азота в пропорции 1:1 (один атом азота соответствует одному атому металла), то количество молей азота в нитриде равно количеству молей металла в нитриде.

Теперь мы можем определить мольную массу неизвестного металла, используя его массу и количество молей:

Масса металла = Количество молей металла × Мольная масса металла 2,64 г = 0,0199 моль × Мольная масса металла

Теперь выразим мольную массу металла:

Мольная масса металла = 2,64 г / 0,0199 моль ≈ 132,66 г/моль

Итак, мольная масса неизвестного металла составляет около 132,66 г/моль. Теперь давайте определим, какой металл имеет близкую мольную массу. Мольная масса ближайшего металла, который имеет значение около 132,66 г/моль, это цезий (Cs), у которого мольная масса составляет около 132,91 г/моль.

Следовательно, неизвестный металл, который образовал нитрид в данной реакции, вероятно, цезий (Cs).