Question

Сколько литров водорода (н.у) образуется при взаимодействий 21.2 гидрида кальций с водой

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для расчета количества образующегося водорода (н.у.) при взаимодействии 21.2 грамма гидрида кальция (CaH2) с водой (H2O), мы должны использовать химические уравнения реакции и мольные массы веществ.

Сначала определим химическую реакцию: CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Из уравнения видно, что одна моль гидрида кальция (CaH2) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует два моля водорода (H2).

Теперь найдем мольную массу гидрида кальция (CaH2) и молекулярную массу водорода (H2):

• Мольная масса CaH2 = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 2 * 1.008 г/моль (мольная масса H) = 42.096 г/моль.
• Молекулярная масса H2 = 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль.

Теперь найдем количество молей гидрида кальция (CaH2) в 21.2 граммах: Мольные массы используемых веществ: Моль гидрида кальция (CaH2) = 21.2 г / 42.096 г/моль ≈ 0.504 моль.

Так как каждая моль гидрида кальция образует две моли водорода (H2), то мы можем умножить количество молей CaH2 на 2, чтобы найти количество молей водорода: 0.504 моль CaH2 * 2 = 1.008 моль H2.

Теперь мы знаем количество молей водорода (H2), которое образуется. Для преобразования молей водорода в литры при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать мольный объем газа при н.у., который составляет примерно 22.4 литра на одну моль газа.

Таким образом, количество литров водорода (н.у.), образующегося при этой реакции, равно: 1.008 моль H2 * 22.4 л/моль ≈ 22.58 литров H2.

Итак, при взаимодействии 21.2 г гидрида кальция с водой образуется примерно 22.58 литров водорода при нормальных условиях (н.у).