Question

Задача. Какова масса хлорида натрия, образованного при взаимодействии соляной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 200 г массовой долей 30%? Заранее спасибо)))

Answer 1

60                       х

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2*40                2 * 58,5

w = m(вещества) / m(смеси) * 100%

m(вещества) = w * m(смеси) / 100% = 30 * 200 / 100 = 60 г

х = 60*2*58.5 / 2*40 = 7 020 / 80 = 87,75 г

ОТВЕТ:  m(NaCl) = 87,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH), которые реагируют, а затем вычислить массу хлорида натрия (NaCl), образованного в результате реакции.

1. Сначала определим количество HCl и NaOH, используя массовую долю NaOH в растворе. Массовая доля 30% означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH.

Масса NaOH = 30% от 200 г = 0,30 * 200 г = 60 г NaOH.

2. Рассмотрим уравнение реакции между HCl и NaOH:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью NaOH, образуя 1 моль NaCl.

3. Теперь определим количество моль NaOH в реакции, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса NaOH равна сумме масс атомов в ней:

Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Количество молей NaOH = Масса / Молекулярная масса = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль NaOH.

4. Так как моль HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1, то количество молей HCl также равно 1,5 моль.

5. Теперь вычислим массу хлорида натрия (NaCl), образовавшуюся в реакции. Мольная масса NaCl равна сумме масс атомов Na и Cl:

Молекулярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль.

Масса NaCl = Количество молей NaCl * Молекулярная масса NaCl = 1,5 моль * 58,5 г/моль = 87,75 г.

Ответ: Масса хлорида натрия, образованного при реакции, составляет 87,75 г.