Question

РЕБЯТА, СРОЧНОООООООООООООООООООООООООООООООО Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 100г натрия с водой?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

Vm=22.4л/моль

m(Na)= 100г

Найти:

V(H2)-?

n(H2)-?

Решениe:

1) М(Na)=23г/моль

2)v=m/M

v(h2)=100г/23г/моль=4,3моль

3)пропорция

4,÷моль/1 моль = х моль/1 моль;х=(4,3моль*1 моль)/1моль=4,3моль

4) V=Vm*n

V(H2)=22.4л/моль*4,3моль =96,32 л

Думаю правильно

Answer 2

Для рассчета объема, количества вещества и массы водорода, полученного при взаимодействии 100 граммов натрия с водой, мы можем использовать химическое уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что 2 моля натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H2O) и образуют 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество водорода, полученного при этой реакции:

Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль, так как молекула водорода состоит из двух атомов водорода (H), каждый с молекулярной массой приближенно 1 г/моль. Таким образом, 1 моль водорода весит примерно 2 грамма.

100 г натрия (Na) содержат:

100 г / 23 г/моль (молярная масса натрия) ≈ 4,35 моль натрия.

Так как по уравнению реакции каждый моль натрия образует 1 моль водорода, то также будет образовано 4,35 моль водорода.

Масса водорода (H2), образованного в реакции:

4,35 моль × 2 г/моль ≈ 8,7 г водорода.

2. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления). Мольный объем газа при стандартных условиях составляет примерно 22,4 литра/моль.

Объем водорода (H2) при стандартных условиях:

4,35 моль × 22,4 л/моль ≈ 97,44 литра водорода.

Таким образом, при взаимодействии 100 г натрия с водой образуется около 8,7 г водорода, и его объем при стандартных условиях составляет примерно 97,44 литра.