Question

Какая масса етанолу сгорит если при этом выделился углекислый объемом 5.6 л.?

Answer 1

       х г                       5,6 л

C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

     46 г                       44,8 л

х=(46*5,6)/44,8=5,75 г (C2H5OH)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химический состав сгорания этанола (C2H5OH) и знание о том, что при сгорании углеводородов образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Мы также должны учитывать, что условия задачи указывают на выделение 5.6 литров углекислого газа.

Сначала определим баланс химической реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что каждый моль этанола (C2H5OH) сгорает с образованием 2 молей CO2. Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, образующихся при сгорании этанола:

1 моль C2H5OH -> 2 моля CO2

Теперь мы должны рассчитать количество молей CO2, соответствующих 5.6 литрам углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Подставим известные значения: P = 1 атмосфера (стандартное давление) V = 5.6 литров R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) (универсальная газовая постоянная) T = 273 К (0°C в Кельвинах)

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2:

(1 атмосфера) * (5.6 литров) = n * (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К)

n = (1 * 5.6) / (0.0821 * 273) моль

n ≈ 0.251 моль CO2

Так как каждый моль этанола образует 2 моля CO2, то для получения молей этанола, сгоревших в этой реакции, умножим количество молей CO2 на 0.5:

0.251 моль CO2 * 0.5 = 0.1255 моль C2H5OH

Теперь вычислим массу этанола:

Масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * молярная масса углерода (C) + 6 * молярная масса водорода (H) + 1 * молярная масса кислорода (O)

Молярная масса C = 12 г/моль Молярная масса H = 1 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса C2H5OH = (2 * 12) + (6 * 1) + (1 * 16) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль

Теперь рассчитаем массу этанола:

Масса = 0.1255 моль * 46 г/моль ≈ 5.77 г

Итак, масса этанола, которая сгорит, чтобы выделиться 5.6 литров углекислого газа, составляет примерно 5.77 граммов.