Question

При разложении 250 г Гидроксида железа (2), получили 50 г оксида железа (2). Какова массовая доля примесей в гидроксиде железа (2).​

Answer 1

Ответ:uu

uhuilg

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем молекулярные массы гидроксида железа (II) и оксида железа (II), а затем используем их для расчета массовой доли примесей в гидроксиде железа (II).

1. Молекулярная масса гидроксида железа (II) (Fe(OH)₂):

   • Масса атома железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль
   • Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль
   • Гидроксид железа (II) содержит два атома кислорода, по два атома водорода и один атом железа.

   Молекулярная масса Fe(OH)₂ = (2 * Масса Fe) + (2 * Масса O) + (2 * Масса H) Молекулярная масса Fe(OH)₂ = (2 * 55.85 г/моль) + (2 * 16 г/моль) + (2 * 1 г/моль) Молекулярная масса Fe(OH)₂ ≈ 161.7 г/моль

2. Молекулярная масса оксида железа (II) (FeO):

   • Масса атома железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль
   • Оксид железа (II) содержит один атом железа и один атом кислорода.

   Молекулярная масса FeO = Масса Fe + Масса O Молекулярная масса FeO = 55.85 г/моль + 16 г/моль Молекулярная масса FeO ≈ 71.85 г/моль

3. Теперь, используя полученные молекулярные массы, мы можем рассчитать массовую долю FeO в Fe(OH)₂. Для этого разделим молекулярную массу FeO на молекулярную массу Fe(OH)₂ и умножим на 100%, чтобы получить процентную массовую долю:

   Массовая доля FeO в Fe(OH)₂ = (Молекулярная масса FeO / Молекулярная масса Fe(OH)₂) * 100%

   Массовая доля FeO в Fe(OH)₂ = (71.85 г/моль / 161.7 г/моль) * 100% Массовая доля FeO в Fe(OH)₂ ≈ 44.43%

Таким образом, массовая доля примесей (FeO) в гидроксиде железа (II) составляет примерно 44.43%.