Question

Вопрос Кислород применяется в химической промышленности для производства серной кислоты из пирита. При этом кислород участвует в реакции взаимодействия с оксидом серы (iv) с образованием оксида серы (VI) в качестве продукта реакции. Напишите уравнение реакции. Вычислите, какое количество кислорода необходимо для получения 120 г продукта реакции. Впишите в поле ответа число с точностью до сотых. Введите правильный вариант ответа:

Answer 1

Ответ:

Немножко грязно,то что зачеркнул не пиши,я просто забыл ,что надо было,только количество вещества найти,а стал ещё и массу кислорода находить.

Answer 2

Реакция окисления пирита (FeS2) кислородом (O2) с образованием серной кислоты (H2SO4) и оксида серы (SO2) может быть представлена следующим уравнением:

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

Согласно уравнению, для каждых 4 моль пирита требуется 11 молей кислорода для образования 8 молей SO2. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить, сколько граммов кислорода требуется для образования 8 молей SO2.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль Таким образом, 8 молей SO2 будут весить 8 * 64 г = 512 г.

Теперь у нас есть количество кислорода, необходимое для образования 512 г SO2. Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода).

Теперь мы можем вычислить количество кислорода, необходимого для образования 512 г SO2:

(512 г SO2) / (32 г/моль) = 16 моль O2

Таким образом, для получения 512 г SO2 требуется 16 моль кислорода.

Теперь, чтобы узнать, сколько кислорода необходимо для получения 120 г SO2 (с точностью до сотых), мы можем использовать пропорцию:

(120 г SO2) / X моль O2 = (16 моль O2) / (512 г SO2)

X = (120 г SO2 * 16 моль O2) / 512 г SO2 ≈ 3.75 моль O2

Таким образом, для получения 120 г SO2 требуется примерно 3.75 моль кислорода.

Ответ: 3.75 (с точностью до сотых).