Question

1.Какие из реакций практически осуществимы ( запиши уравнения ). Zn 0 = . Fe + H2 S O4 =. Na + H2 SO4 = . AL ( O H )3 = . Hg o = . Ca + H2 O= . Mg O = . Fe + H2 SO4 (концентрированная) = 2.Си + НNO 3 = Cи (N O 3 )2 +NO +H 2 O С помощью электронного уравнения расставь коэффициенты , определи окислитель и восстановитель. 3. Запиши 2 уравнения в которых происходят превращения : Са о -------Са +2 4. Сульфат железа (2 ) массой 200г. Прореагировал с120 г .гидроксида калия. Рассчитай массу вещества выпавшего в осадок ,если его выход составил 80 % от теоретически возможного. Какое вещество взято в избытке ? 5.При разложении180г. Карбоната калия , образовалось 60 г. Оксида калия. Определи выход оксида калия. Помогите, пожалуйста Хотя бы одно) ​

Answer 1

Ответ:

2. Cu(0)+4   H(+1)N(+5)O(-2)3(конц.)=Cu(+2)(N(+5)O(-2)3)2+2  N(+4)O(-2)2+   2H(+1)2O(-2)

Сu(0) - 2e = Cu(2+)   |  1    восстановитель, процесс - окисление

N(+5) + 1e = N(+4)    |  2   окислитель, процесс - восстановление

Электронный баланс:

Сu(0) - 2e = Cu(2+)    

2N(+5) + 2e = 2N(+4)    

Переносим коэффициенты в схему реакции:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши запросы по порядку:

1. Уравнения реакций:

• Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
• Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
• Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
• Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
• HgO -> Hg + O2
• Ca + H2O -> Ca(OH)2
• MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
• Fe + H2SO4 (концентрированная) -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2. Си + HNO3 (кислота азотной) -> Si(NO3)4 + NO + 2H2O

   Электронное уравнение: Си: 0 -> +4 HNO3: +5 -> +2 NO: +2 -> +5 Окислитель: HNO3 Восстановитель: Si

3. Уравнение превращения для CaO:

   CaO -> Ca + O2

4. Рассчитаем массу вещества выпавшего в осадок и определим, какое вещество взято в избытке.

   Масса сульфата железа (FeSO4) = 200 г Масса гидроксида калия (KOH) = 120 г Выход осадка (Fe(OH)2): Теоретический выход осадка = (масса FeSO4) / (молекулярная масса FeSO4) * (молекулярная масса Fe(OH)2) Теоретический выход осадка = (200 г) / (152.1 г/моль) * (88.9 г/моль) = 116.84 г

   Выход осадка составил 80 % от теоретически возможного, поэтому: Масса выпавшего осадка = 0.8 * 116.84 г = 93.47 г

   Гидроксид калия (KOH) взят в избытке.

5. Определение выхода оксида калия (K2O) при разложении карбоната калия (K2CO3):

   Масса K2CO3 = 180 г Масса образовавшегося K2O = 60 г

   Выход K2O = (масса K2O) / (масса K2CO3) * 100% Выход K2O = (60 г) / (180 г) * 100% = 33.33%

   Выход оксида калия составил 33.33%.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с вашими задачами! Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать.