Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1) При пропускании диоксида углерода через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 6,48 г. Определите объем диоксида углерода (при н.у.), который был пропущен через раствор. 2) Цинк массой 2,6 г погрузили в раствор гидроксида натрия. Какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?

Answer 1

1.

Дано:

m(Ca(HCO3)2) = 6,48 г

Найти:

V(CO2)-?

Решение.

М(Са(НСО3)2) = 40+2*(1+12+16*3) = 162 г/моль

n(Ca(HCO3)2) = m/M = 6,48 г/162 г/моль = 0,04 моль

Составляем УХР:

2СО2+Са(ОН)2= Са(НСО3)2

Из УХР видно, что n(CO2) = 2n(CaHCO3)2)

n(CO2) = 2*0.04 моль = 0,08 моль

V(CO2) = n*Vm = 0,08 моль*22,4 л/моль = 1,792 л

Ответ: 1,792 л

2)

Дано:

m(Zn) = 2.6 г

Найти:

V(H2)-?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль;  n(Zn) = m/M = 2,6 г/65 г/моль = 0,04 моль

Составляем УХР:

Zn+2NaOH= Na2ZnO2+H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn)

n(H2)= 0,04 моль

V(H2)= n*Vm = 0,04 моль*22,4 л/моль = 0,896 л

Ответ: 0,896 л

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса по очереди:

1. Для определения объема диоксида углерода, пропущенного через раствор гидроксида кальция, мы можем использовать закон сохранения массы и уравнение реакции. Уравнение реакции будет выглядеть так:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Известно, что масса полученного гидрокарбоната кальция (CaCO3) составляет 6,48 г. Теперь нам нужно найти количество моль гидрокарбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3,2 (3xO) = 100,09 г/моль

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 6,48 г / 100,09 г/моль = 0,0647 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль CaCO3 соответствует одному мольку диоксида углерода (CO2) в уравнении реакции. Таким образом, количество моль CO2 равно 0,0647 моль.

Теперь давайте найдем объем диоксида углерода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объем 22,4 литра:

Объем CO2 (при н.у.) = количество моль CO2 * 22,4 л/моль = 0,0647 моль * 22,4 л/моль = 1,45 литра

Таким образом, объем диоксида углерода (CO2), который был пропущен через раствор, составляет 1,45 литра при нормальных условиях.

2. Для определения объема газа, выделяющегося при реакции цинка с гидроксидом натрия, давайте сначала запишем уравнение реакции:

Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2↑

Известно, что масса цинка (Zn) составляет 2,6 г. Теперь мы должны определить количество моль цинка:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Количество моль Zn = масса / молярная масса = 2,6 г / 65,38 г/моль = 0,0397 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка выделяет один моль водорода (H2). Таким образом, количество моль H2 также равно 0,0397 моль.

Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используя закон Авогадро:

Объем H2 (при н.у.) = количество моль H2 * 22,4 л/моль = 0,0397 моль * 22,4 л/моль = 0,889 литра

Таким образом, объем газа (водорода), который выделится при реакции цинка с гидроксидом натрия, составляет 0,889 литра при нормальных условиях.