Question

1. Определите объём аммиака (н.у.), который образуется при взаимодействии 128 г нитрата аммония и 119,7 г гидроксида бария. Полное решение плез 30 балов!!!

Answer 1

Ответ:

будь ласка відзначте як кращу відповідь❤

Answer 2

Для определения объема аммиака (NH3) в нормальных условиях (н.у.), который образуется при взаимодействии нитрата аммония (NH4NO3) и гидроксида бария (Ba(OH)2), мы должны сначала рассчитать количество веществ, затем использовать закон стехиометрии и идеального газа для определения объема.

1. Рассчитаем молярную массу NH4NO3 и Ba(OH)2: Молярная масса NH4NO3 = масса(NH4NO3) = 128 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = масса(Ba(OH)2) = 137,33 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 137,33 г/моль + 2,02 г/моль + 32,00 г/моль = 171,35 г/моль

2. Рассчитаем количество молей каждого реагента: Моли NH4NO3 = масса(NH4NO3) / молярная масса(NH4NO3) = 128 г / 80 г/моль = 1,6 моль Моли Ba(OH)2 = масса(Ba(OH)2) / молярная масса(Ba(OH)2) = 119,7 г / 171,35 г/моль = 0,698 моль

3. Согласно уравнению реакции между NH4NO3 и Ba(OH)2, каждый моль NH4NO3 реагирует с 2 молями Ba(OH)2, образуя 2 моля NH3: NH4NO3 + Ba(OH)2 -> 2NH3 + Ba(NO3)2

4. Рассчитаем количество молей NH3, которые образуются: Моли NH3 = 2 * Моли Ba(OH)2 = 2 * 0,698 моль = 1,396 моль

5. Используем закон идеального газа и нормальные условия (н.у.) для определения объема: Объем NH3 (н.у.) = (Моли NH3) * (Объем молярного газа при н.у.) = 1,396 моль * 22,414 л/моль = 31,28 л

Таким образом, объем аммиака (NH3), образующегося при взаимодействии 128 г нитрата аммония и 119,7 г гидроксида бария в нормальных условиях, составляет приблизительно 31,28 л.