Question

1. Какой объём газа (н.у.) выделиться, если к раствора карбоната натрия прилить 850 г 15% раствор соляной кислоты 2.Ч е р е з 680 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили гидроксид кальция. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

Дано:

m (Na2CO3) = 53 г

m (р-ра HNO3) = 400 г

w(р-ра HNO3) = 20%

найти: V (CO2)

решение: вычислим массу азотной кислоты

: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% = 400 г ∙ 20%\100% = 80 г

найдем вещество в недостатке:

53 г 80 г х л

Na2CO3+ 2HNO3 = CO2↑ + H2O + 2NaNO3

106 г 126 г 22,4 л

n = m\M n

(Na2CO3) = 53 \ 106 = 0,5 моль (недостаток)

n (2HNO3) = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)

2) вычислим V(СО2):

53 г – х л

106 г – 22,4 л

х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л

Ответ: V (СО2) = 11,2 г

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса:

1. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия прилить 850 г 15% раствора соляной кислоты?

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Это уравнение выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем количество молей соляной кислоты в 850 г 15% раствора:

Масса HCl = 850 г * 0.15 = 127.5 г

Теперь переведем массу HCl в моли, используя молярную массу HCl (молярная масса HCl = 36.46 г/моль):

Количество молей HCl = 127.5 г / 36.46 г/моль ≈ 3.5 моль HCl

2. Так как каждый моль HCl реагирует с одним молем Na2CO3 и выделяет один моль CO2, то в данном случае выделится примерно 3.5 моль CO2.

3. Теперь вычислим объем газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), при которых 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема:

Объем CO2 (н.у.) = 3.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 78.4 литра

Ответ: При реакции между 850 г 15% раствора соляной кислоты и карбонатом натрия выделится примерно 78.4 литра углекислого газа при нормальных условиях.

Теперь перейдем ко второму вопросу:

2. Через 680 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили гидроксид кальция. Какая масса соли образовалась?

Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе.

Масса серной кислоты в растворе = 680 г * 0.07 = 47.6 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу (молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль):

Количество молей H2SO4 = 47.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.485 моль H2SO4

Из химического уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) известно, что образуется соль, вода и два моля воды. Уравнение выглядит так:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью гидроксида кальция (Ca(OH)2) и образуется 1 моль сульфата кальция (CaSO4).

Так как количество молей H2SO4 равно 0.485 моль, то образуется также 0.485 моль сульфата кальция (CaSO4).

Теперь найдем массу образовавшегося сульфата кальция (CaSO4), используя его молярную массу (молярная масса CaSO4 = 136.14 г/моль):

Масса CaSO4 = 0.485 моль * 136.14 г/моль ≈ 66.03 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся при реакции между 680 г 7% раствора серной кислоты и гидроксидом кальция, составляет примерно 66.03 г.