Question

Используя метод электронного баланса (или метод электронно-ионного баланса), составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + HCl —> Cl2 + KCl + … + … KMnO4 + H2S + H2SO4 —> Mn SO4 + S + …+ …

Answer 1

г мм 55зх ВашееОтвет:

Объяснение:

В

Answer 2

Давайте начнем с каждой из данных реакций и найдем окислитель и восстановитель, используя метод электронного баланса.

1. Реакция: K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + KCl + ...

Сначала определим изменения степени окисления (ИСО) для каждого элемента:

• Калий (K) имеет ИСО +1 в K2Cr2O7 и +1 в KCl.
• Хром (Cr) имеет ИСО +6 в K2Cr2O7 и +3 в неизвестном продукте.
• Водород (H) имеет ИСО -1 в HCl и +1 в неизвестном продукте.
• Хлор (Cl) имеет ИСО -1 в HCl и 0 в Cl2.

Теперь давайте напишем уравнение электронного баланса, чтобы выразить изменение степени окисления:

Калий (K2Cr2O7) - +6 -> +1 Хром (K2Cr2O7) - +6 -> +3 Водород (HCl) - -1 -> +1 Хлор (HCl) - -1 -> 0

С учетом этих данных, мы видим, что водород (H) окисляется от -1 до +1, а хром (Cr) восстанавливается от +6 до +3. Таким образом, водород (H) является окислителем, а хром (Cr) - восстановителем.

Теперь давайте сбалансируем уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 6HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3H2O + Cl2

2. Реакция: KMnO4 + H2S + H2SO4 -> MnSO4 + S + ...

Определим изменения степени окисления (ИСО) для каждого элемента:

• Калий (K) имеет ИСО +7 в KMnO4 и +1 в MnSO4.
• Марганец (Mn) имеет ИСО +7 в KMnO4 и +2 в MnSO4.
• Водород (H) имеет ИСО +1 в H2S и +4 в H2SO4.
• Сера (S) имеет ИСО -2 в H2S и 0 в S.

Теперь напишем уравнение электронного баланса:

Калий (KMnO4) - +7 -> +1 Марганец (KMnO4) - +7 -> +2 Водород (H2S) - +1 -> +4 Сера (H2S) - -2 -> 0

С учетом этих данных, мы видим, что сера (S) окисляется от -2 до 0, а марганец (Mn) восстанавливается от +7 до +2. Таким образом, сера (S) является окислителем, а марганец (Mn) - восстановителем.

Теперь сбалансируем уравнение реакции:

2KMnO4 + 3H2S + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + 4S + 6H2O