Question

Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 0,5 моль оксида ртути (I) . Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2НgO → 2Нg + O2 ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАМ 15 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    0,5 моль                      Х г

   2HgO    =    2Hg     +    O2

n=2 моль                       n=1 моль

                                   М = 32 г/моль

                                   m=32 г

0,5 моль HgO   -  Х г  О2

2  моль HgO     -  32 г  О2

m(O2) = 0,5 * 32 / 2 = 8 г

Answer 2

Для определения массы кислорода, которую можно получить при разложении 0,5 моль оксида ртути (I), нам нужно использовать соотношение между молями реагента и молями продуктов химической реакции. В данном случае, у нас есть уравнение разложения оксида ртути (I):

2HgO → 2Hg + O2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей оксида ртути (HgO) образуется 1 моль кислорода (O2).

Сначала найдем количество моль кислорода, которое можно получить из 0,5 моль оксида ртути (HgO):

0,5 моль HgO × (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0,25 моль O2

Теперь мы знаем количество молей кислорода. Далее, для определения массы кислорода используем его молекулярную массу. Молекулярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль.

Масса кислорода (O2) = количество молей × молекулярная масса Масса кислорода (O2) = 0,25 моль × 32 г/моль = 8 г

Таким образом, можно получить 8 г кислорода при разложении 0,5 моль оксида ртути (I).