Question

Расставить коэффициенты методом электрон-ного баланса в уравнении: S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

S(0) -4e = S(+4)    1    ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2)   2    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электрон-го баланса в данном уравнении, мы сначала должны определить степени окисления каждого элемента и затем уравнять количество электронов, участвующих в реакции. Давайте разберемся:

1. Элемент S вне реакции имеет степень окисления 0.
2. Элемент K в соединении KOH имеет степень окисления +1, в K2SO3 +2 и в K2S -1.
3. Элемент H в H2O имеет степень окисления +1, а в KOH -1 и K2SO3 -2.

Теперь давайте уравняем количество электронов:

На левой стороне у нас есть 1 атом S и 2 атома K, а на правой стороне - 2 атома K и 1 атом S. Поэтому, чтобы уравнять количество электронов, мы должны добавить коэффициенты перед соответствующими соединениями:

S + 2KOH = K2SO3 + K2S + H2O

Теперь у нас есть 1 атом S и 2 атома K с обеих сторон уравнения. Теперь давайте уравняем количество атомов H и O:

На левой стороне у нас есть 2 атома H и 2 атома O в KOH, и 1 атом O в H2O, всего 4 атома O. На правой стороне у нас есть 3 атома O в K2SO3 и 2 атома O в K2S, всего 5 атомов O. Чтобы уравнять количество атомов O, мы можем добавить перед KOH коэффициент 2:

S + 2KOH = K2SO3 + K2S + H2O

Теперь у нас уравнено количество атомов S, K, H и O с обеих сторон уравнения, и оно сбалансировано методом электрон-го баланса.