Question

При электролизе водного раствора сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3 током в 2А масса катода увеличилась на 8г. В течение какого времени проводили электролиз? Составьте полную схему электролиза этого раствора с инертными электродами. Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:1)1ч 5мин; 2) 3ч 10мин; 3) 6ч 20 мин.

Answer 1

Ответ:

3 часа 10 минут........

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать количество переданных кулонов заряда и молекулярную массу Cr2(SO4)3, чтобы вычислить количество молей вещества, которое было осаждено на катоде. Затем мы сможем использовать уравнение Нернста для вычисления времени электролиза.

1. Вычислим количество молей Cr2(SO4)3: Молекулярная масса Cr2(SO4)3 = 252 + 332 + 124 + 316 = 392 г/моль 8 г Cr2(SO4)3 содержат (8 г / 392 г/моль) = 0.0204 моль Cr2(SO4)3.

2. Для Cr2(SO4)3 водород образуется по уравнению: Cr2(SO4)3 + 6H2O -> 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 По этому уравнению каждый моль Cr2(SO4)3 даёт 3 моль водорода.

3. Общее количество молей водорода, образующегося на катоде, равно: 0.0204 моль Cr2(SO4)3 * 3 = 0.0612 моль H2.

4. Зная, что каждый моль водорода соответствует 2 молям электронов, вычислим количество переданных кулонов заряда: 0.0612 моль H2 * 2 моль электронов/моль H2 * 96485 Кл/моль = 1179 Кл (кулонов).

5. Теперь мы можем использовать уравнение Нернста, чтобы найти время электролиза: Q = I * t, где Q - количество заряда (Кл), I - ток (А), t - время (с).

   1179 Кл = 2 А * t, t = 1179 Кл / 2 А = 589.5 секунд.

6. Теперь переведем время из секунд в часы и минуты: 589.5 секунд = 9 минут 49.5 секунд.

Итак, время электролиза составляет 9 минут 49.5 секунд. Округляя до ближайшей минуты, получаем ответ: 10 минут.

Правильный ответ к третьей задаче: 2) 10 минут.