Question

Определите среди приведенных реакций окислительно-восстановительные: Верных ответов 2: Cu(OH) 2 = CuO + H20 2Na +2HCI =2NaCl + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 BaO + CO2 = BaCO3

Answer 1

Ответ:

2)2 NaI + 2 e- → 2 Na0

(восстановле́ние)

2 H0 - 2 e- → 2 HI

(окисление)

3) Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I

(восстановле́ние)

2 Fe0 - 6 e- → 2 FeIII

(окисление)

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции можно определить, анализируя изменение степени окисления элементов. Окисление - это процесс, при котором элемент теряет электроны и увеличивает свою степень окисления, а восстановление - это процесс, при котором элемент получает электроны и уменьшает свою степень окисления.

Рассмотрим каждую из данных реакций:

1. Cu(OH)2 = CuO + H2O В этой реакции медь (Cu) переходит из степени окисления +2 в степень окисления +1, теряя один электрон. Таким образом, медь окисляется, а вода (H2O) не изменяет свою степень окисления. Эта реакция является окислительной.

2. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 В этой реакции натрий (Na) переходит из степени окисления 0 в степень окисления +1, теряя один электрон. Хлор (Cl) переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1, получая один электрон. Это также окислительно-восстановительная реакция.

3. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 В этой реакции железо (Fe) переходит из степени окисления 0 в степень окисления +3, теряя три электрона. Хлор (Cl) переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1, получая три электрона. Это также окислительно-восстановительная реакция.

4. BaO + CO2 = BaCO3 В этой реакции барий (Ba) переходит из степени окисления +2 в степень окисления +2, и углерод (C) переходит из степени окисления +4 в степень окисления +4. Ни один из элементов не изменяет свою степень окисления, поэтому это не является окислительно-восстановительной реакцией.

Итак, среди предоставленных реакций окислительно-восстановительные реакции - это реакции 1 и 2.