Question

Сколько граммов натрия можно получить при электролизе расплава хлорида натрия массой 0,6 кг?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   600 г             Х г

  2NaCl     =      2Na      +      Cl2

n=2 моль            n=2 моль

М=58,5 г/моль    М=23 г/моль

m= 117 г                m=46 г

600 г   NaCl   -   Х г   Na

117 г     NaCl   -  46 г  Na

m(Na) = 600 * 46 / 117 = 236 г

Answer 2

Для определения количества натрия, которое можно получить при электролизе расплава хлорида натрия (NaCl), нужно учесть мольную массу NaCl и затем использовать соотношение между массой и молями в реакции электролиза. В реакции электролиза хлорида натрия образуется натрий и хлор:

2NaCl → 2Na + Cl2

Мольная масса NaCl равна сумме мольных масс натрия (Na) и хлора (Cl2):

Мольная масса NaCl = Мольная масса Na + Мольная масса Cl2 Мольная масса NaCl = 23 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 23 г/моль + 71 г/моль = 94 г/моль

Теперь, зная мольную массу NaCl, мы можем определить количество мольей NaCl в 0,6 кг (600 г):

Количество мольей NaCl = Масса / Мольная масса Количество мольей NaCl = 600 г / 94 г/моль ≈ 6,38 моль

Так как в реакции образуется 2 моль натрия (Na) на каждый моль NaCl, то мы можем умножить количество мольей NaCl на 2, чтобы определить количество мольей натрия:

Количество мольей Na = 6,38 моль NaCl * 2 = 12,76 моль Na

Теперь мы можем определить массу натрия, которую можно получить из этих моль:

Масса Na = Количество мольей Na * Мольная масса Na Масса Na = 12,76 моль * 23 г/моль ≈ 293,48 г

Таким образом, при электролизе 0,6 кг хлорида натрия можно получить примерно 293,48 г натрия.