Question

Контрольная работа (домашняя) по темам «Галогены» и «Халькогены». Вариант 4 1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора: а) 1s2 2s2 2p5 б) 1s2 2s2 2p6 в) 1s2 2s2 2p4 г) 1s2 2s2 2p3 2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее: а)…3s2 3p4 б)..2s2 2p4 в)…5s2 5p4 г)…3d10 4s2 4p4 3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства а) фтор, б) хлор, в) бром, г) Иод. 4. Неметаллические свойства в ряду O → S → Se → Te с ростом заряда ядра: а) усиливаются, б) ослабевают, в) не меняются. 5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы: а) S2; б) S4; в) S6; г) S8 6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как: а) фтор не растворяется в воде, б) не взаимодействует с водой, в) горит вода (бурно реагирует) г) фтор частично растворяется в воде. 7. Выберите ряд, в котором все вещества – хлориды: а) KClO3, NaCl, LiClO, Ba(ClO4)2 б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3 в) NaCl, Mg(ClO4)2, ZnCl2, KclO г) ZnCl2, BaOHCl, NaClO2, KCl 8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами: а) водород, б) сера, в) кислород, г) металл. 9. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду: а) HI, HBr, HCl, HF б) HBr, HF, HI, HCl в) HI, HCl, HBr, HF г) HF, HCl, HBr, HI 10. Укажите уравнение реакции, которое практически не осуществимо: а) KCl + Br2 → б) NaBr + Cl2 → в) HCl + NaOH → г) BaCl2 + AgNO3 → 11. При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены: а) CuSO4 и H2; б) CuO и H2SO3; в) CuSO4, SO2 и H2O; г) CuO и H2S

Answer 1

Ответ:

1-б

2-в

3-д

4-б

5г

6-б

7-в

8-а

9-в

10-а

11-б

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по очереди:

1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора: б) 1s2 2s2 2p6

2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее: б) ..2s2 2p4

3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства: г) Иод.

4. Неметаллические свойства в ряду O → S → Se → Te с ростом заряда ядра: б) ослабевают.

5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы: г) S8.

6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как: г) фтор частично растворяется в воде.

7. Выберите ряд, в котором все вещества – хлориды: б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3.

8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами: г) металл.

9. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду: г) HF, HCl, HBr, HI.

10. Укажите уравнение реакции, которое практически не осуществимо: б) NaBr + Cl2 → (это реакция хлорирования натрия, которая не осуществима при комнатной температуре).

11. При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены: в) CuSO4, SO2 и H2O.