Question

В результате окисления порошка неизвестного металла массой 9,6 г получили 16 г оксида, в котором металлический элемент имеет степень окисления +2. Определите металл. ПОМОГИТЕ

Answer 1

Объяснение:

Вот

Оулчлаткоалклллпткллм

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какой металл был окислен и какая масса металла в оксиде.

1. Сначала определим массу кислорода в оксиде. Масса оксида равна 16 г, и мы знаем, что металл в оксиде имеет степень окисления +2. Это означает, что отношение массы металла к массе кислорода в оксиде составляет 1 к 2.

2. Теперь найдем массу кислорода в оксиде. Пусть масса металла в оксиде равна "х" граммам, тогда масса кислорода будет равна 2 * "х" граммам.

3. Масса кислорода и масса металла в оксиде в сумме дают массу оксида:

x (масса металла) + 2x (масса кислорода) = 16 г

Теперь решим уравнение:

x + 2x = 16 3x = 16 x = 16 / 3 x ≈ 5.33 г

Таким образом, масса металла в оксиде составляет приблизительно 5,33 грамма.

4. Теперь у нас есть масса металла в оксиде. Согласно условию, масса порошка неизвестного металла составляет 9,6 грамма.

Теперь мы можем определить массу металла:

Масса металла = Масса порошка - Масса кислорода Масса металла = 9,6 г - 5,33 г ≈ 4,27 г

Итак, металл в порошке имеет массу приблизительно 4,27 грамма. Теперь, чтобы определить металл, нам нужно узнать его химический символ, что может потребовать дополнительной информации о химическом элементе.