Question

1)Осуществите превращения S→SO2→Na2SO3→SO2→S→H2S→KHS Для уравнения 4 составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Объяснение:

S+O2=SO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3=(t) Na2O+SO2

2SO2+H2S=3S+2H2O

S+⁴+4e=S⁰ (окислитель)

S-²-2e=S⁰(восстановитель)

S+H2=H2S

K2S+H2S=2KHS

Answer 2

Давайте рассмотрим последовательность реакций и сначала сбалансируем уравнения:

1. S → SO2 Уравнение: S + O2 → SO2

2. SO2 → Na2SO3 Уравнение: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

3. Na2SO3 → SO2 Уравнение: Na2SO3 → SO2 + Na2O

4. SO2 → S Уравнение: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

5. S → H2S Уравнение: S + H2 → H2S

6. H2S → KHS Уравнение: H2S + KOH → KHS + H2O

Теперь давайте сбалансируем электронные переносы в каждой из реакций:

1. S → SO2 Уравнение: S + O2 → SO2 Окисление: 0 → +4 (С) Восстановление: 0 → -2 (O)

2. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Уравнение: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Окисление: +4 (S) → +4 (S) Восстановление: -2 (O) → 0 (H2O)

3. Na2SO3 → SO2 + Na2O Уравнение: Na2SO3 → SO2 + Na2O Окисление: +4 (S) → +4 (S) Восстановление: -2 (O) → 0 (Na2O)

4. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Уравнение: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Окисление: +4 (S) → 0 (S) Восстановление: -2 (O) → 0 (H2O)

5. S + H2 → H2S Уравнение: S + H2 → H2S Окисление: 0 → -2 (S) Восстановление: 0 → 0 (H2)

6. H2S + KOH → KHS + H2O Уравнение: H2S + KOH → KHS + H2O Окисление: -2 (S) → -1 (H2O) Восстановление: 0 (KOH) → 0 (KHS)

Теперь у нас есть электронный баланс для каждой из реакций:

1. Окисление: S; Восстановление: O2
2. Окисление: SO2; Восстановление: H2O
3. Окисление: Na2SO3; Восстановление: Na2O
4. Окисление: SO2; Восстановление: H2S
5. Окисление: S; Восстановление: H2
6. Окисление: H2S; Восстановление: KOH

Чтобы определить окислитель и восстановитель в каждой реакции, обратите внимание на изменение степени окисления элементов. Окислитель - это элемент, который окисляется (его степень окисления увеличивается), а восстановитель - это элемент, который восстанавливается (его степень окисления уменьшается).

1. Окислитель: O2; Восстановитель: S
2. Окислитель: SO2; Восстановитель: H2O
3. Окислитель: Na2SO3; Восстановитель: Na2O
4. Окислитель: SO2; Восстановитель: H2S
5. Окислитель: S; Восстановитель: H2
6. Окислитель: H2S; Восстановитель: KOH

Таким образом, вы можете определить окислители и восстановители для каждой из указанных реакций.