Question

к раствору гидроксида натрия массой 40г с массовой долей 10% добавили фосфорную кислоту массой 9.8г рассчитайте массу соли которая образовалась в результате реакции.​

Answer 1

Ответ:

4,26 г

Объяснение:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

pH = 7, т.е. нейтральная среда

m(NaOH) = m(раствора)*w = 40*0,2 = 8 г

m/M = 8/40 = 0,2 моль

m(H₂SO₄) = m(раствора)*w. = 10*0,3 = 3 г

n(H₂SO₄) = m/M = 3/98 = 0,03 моль

n(NaOH) > n(H₂SO₄) => расчет ведется по недостатку

n(Na₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0,03 моль

m(Na₂SO₄) = n*M = 0,03*142 = 4,26 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью фосфорной кислоты (H3PO4), образуя 1 моль фосфорнатрия (Na3PO4) и 1 моль воды (H2O).

1. Начнем с гидроксида натрия (NaOH). Масса данного вещества составляет 40 г, а массовая доля NaOH в нем составляет 10%. Это значит, что количество NaOH в данной массе равно:

Масса NaOH = 0.10 * 40 г = 4 г

2. Теперь посчитаем количество молей NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль.

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль NaOH

3. Так как стехиометрический коэффициент для NaOH в уравнении реакции равен 1, то количество молей Na3PO4, которое образуется в результате реакции, также равно 0.1 моль.

4. Теперь найдем массу фосфорнатрия (Na3PO4). Молярная масса Na3PO4 равна приблизительно 163 г/моль.

Масса Na3PO4 = Количество молей Na3PO4 * Молярная масса Na3PO4 = 0.1 моль * 163 г/моль = 16.3 г

Таким образом, масса соли (фосфорнатрия), которая образуется в результате реакции, составляет 16.3 г.