Question

По уравнению реакций вычислите объем водорода который можно получить из 20 г кальция

Answer 1

Ответ:

11.2 л

Объяснение:

Са + 2Н2О ---> Ca(OH)2 + H2

кол-во вещества Са =20г/40г/моль=0,5 моль

Из уравнения реакции количества веществ Са и Н2 равны

V=Vm*кол-во вещества

Vm - моленный объём, константа для каждой пары температуры и давления, при нормальных условиях (н. у.) (0*С, 10^5Па) Vm=22.4л/моль

При н. у. V(H2)=22.4*0.5=11.2 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который можно получить из 20 г кальция, нам необходимо сначала определить химическую реакцию между кальцием и водой, а затем использовать законы стехиометрии.

Реакция кальция с водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что один моль кальция (Ca) реагирует с двумя молями воды (H₂O) и выделяет один моль водорода (H₂). Масса моля водорода равна приблизительно 2 граммам.

Масса одного моля кальция (Ca) равна его атомной массе, которая примерно составляет 40 граммов. Таким образом, 20 г кальция содержит:

20 г / 40 г/моль = 0,5 моль кальция.

Исходя из стехиометрии реакции, 0,5 моль кальция приведут к образованию 0,5 моль водорода.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) один моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода можно вычислить следующим образом:

Объем водорода = 0,5 моль × 22,4 л/моль ≈ 11,2 литра.

Итак, из 20 г кальция можно получить приблизительно 11,2 литра водорода при нормальных условиях.