Question

Визначте масу карбон (IV) оксиду об'ємом 1,75 л. (н.у.). Яка кількість молекул міститься в цьому об'ємі газу?​

Answer 1

Ответ: 3,44г, 0,47*10^23 молекул

Объяснение:

m(CO2)= V*M/Vm= 1,75*44/22,4=3,44г

n(CO2)=V/Vm=1,75/22,4=0,078моль

N(CO2)= n*Na=0,078*6,02*10^23=0,47*10^23

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам знадобляться декілька важливих констант і інформація:

1. Маса молекули карбон (IV) оксиду (CO2) складає приблизно 44 г/моль.

2. Нормальні умови (н.у.) для газів визначаються як 0 °C (273,15 K) і 1 атмосфера (101,3 кПа).

3. Число Авогадро становить приблизно 6,022 x 10^23 молекул на моль.

4. Об'єм 1 молі з ідеального газу при н.у. становить приблизно 22,4 л.

Спочатку знайдемо кількість молів CO2 в об'ємі 1,75 л при н.у. Використовуючи рівняння стану ідеального газу (PV = nRT), ми можемо знайти кількість молів:

PV = nRT

де: P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молів, R - газова константа (приблизно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура (в К).

Ми знаємо, що T = 273,15 К (нормальна температура), P = 1 атмосфера, V = 1,75 л, і R = 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К).

n = (PV) / (RT) n = (1,75 л * 1 атм) / (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273,15 К) n ≈ 0,068 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість молів, ми можемо знайти масу CO2:

Маса = кількість молів × маса молекули Маса = 0,068 моль × 44 г/моль ≈ 2,992 г

Отже, маса карбон (IV) оксиду у 1,75 л при нормальних умовах становить приблизно 2,992 г.

Тепер давайте знайдемо кількість молекул у цьому об'ємі газу. Оскільки ми маємо 0,068 моль CO2, і кожен моль містить приблизно 6,022 x 10^23 молекул, то кількість молекул в об'ємі 1,75 л буде:

Кількість молекул = кількість молів × Число Авогадро Кількість молекул = 0,068 моль × 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 4,093 x 10^22 молекул

Отже, в цьому об'ємі CO2 міститься приблизно 4,093 x 10^22 молекул.