Question

Определите массу оксида алюминия Al2O3, которая образуется при сжигании 5,4 г алюминия в кислороде O2

Answer 1

Ответ: 10,2 г

Дано:

m(Al) = 5,4 г

m(Al2O3)-?

Объяснение:

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 5,4 г/27 г/моль = 0,2 моль

M(Al2O3) = 102 г/моль

Составляем УХР:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Из УХР видно, что n(Al2O3) = 0,5n(Al)

n(Al) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 0,1 моль*102 г/моль = 10,2 г

Ответ: 10,2 г

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия (Al2O3), образующегося при сжигании 5,4 г алюминия (Al) в кислороде (O2), нам необходимо использовать химические уравнения реакции.

Уравнение реакции сжигания алюминия (Al) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 моля алюминия (Al) и 3 моля кислорода (O2).

1 моль алюминия (Al) имеет молекулярную массу около 26,98 г, поэтому 5,4 г алюминия это:

5,4 г / 26,98 г/моль = 0,2 моль алюминия

Теперь мы знаем, что для образования 2 моль Al2O3 требуется 4 моль алюминия. Поэтому для образования 0,2 моль алюминия, количество Al2O3 будет:

(0,2 моль Al) / (4 моль Al2O3) * 2 моль Al2O3 = 0,1 моль Al2O3

Теперь нам нужно найти массу 0,1 моль Al2O3. Молекулярная масса Al2O3 равна приблизительно 101,96 г/моль.

Масса Al2O3 = 0,1 моль * 101,96 г/моль = 10,196 г

Итак, масса оксида алюминия (Al2O3), которая образуется при сжигании 5,4 г алюминия в кислороде, составляет примерно 10,196 г.