Question

Составлеие и решение задачи по химии 8 коласс​

Answer 1

Задание:

Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

Решение:

Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты.

СаСО3 = СаО + СО2

Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке.

ω(чист.) = 100% — 10% = 90% или 0,9;

m(CaCO3) = 300×0,9=270 г

Полученную массу СаСО3 записать над формулой СаСО3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х.

270 г  х г  

СаСО3 = СаО + СО2

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с составлением и решением задачи по химии для 8 класса. Вот пример задачи:

Задача: Расчет массовой доли вещества

Вы хотите приготовить 200 г раствора натрия хлорида (NaCl) с массовой долей 10%. Какое количество натрия хлорида и воды вам понадобится?

Решение:

1. Первым шагом, давайте найдем массу натрия хлорида (NaCl) в растворе. Массовая доля определяется как:

   \text{Массовая доля (в %)} = \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Масса раствора}} \times 100\%

   Мы знаем массовую долю (10%) и массу раствора (200 г). Давайте обозначим массу натрия хлорида как $m_{\text{NaCl}}$:

   $10\% = \frac{m_{\text{NaCl}}}{200\text{ г}}$

2. Теперь давайте решим уравнение, чтобы найти массу натрия хлорида ($m_{\text{NaCl}}$):

   $m_{\text{NaCl}} = 10\% \times 200\text{ г} = 0.10 \times 200\text{ г} = 20\text{ г}$

3. Теперь нам нужно найти массу воды в растворе. Мы знаем, что общая масса раствора 200 г, а масса натрия хлорида составляет 20 г. Масса воды ($m_{\text{воды}}$) будет равна разнице между общей массой и массой натрия хлорида:

   $m_{\text{воды}} = 200\text{ г} - 20\text{ г} = 180\text{ г}$

Ответ: Для приготовления 200 г раствора натрия хлорида с массовой долей 10%, вам потребуется 20 г натрия хлорида и 180 г воды.