Question

Химия, задачи и уравнения 1. Осуществить превращения: Al2O3 —> Al —> AlCl3 —> Al(OH)3 —> Al2(SO4)3 Где есть ионные уравнения, написать. 2. Написать окислительно – восстановительные уравнения: а). Fe2O3 + H2 —> FeO + H2O б). S + HNO3 —> SO2 + NO2 + H2O в). Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag 3. Решить задачу по уравнению: По уравнению реакции вычислить количество вещества меди, если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 450 г. магния.

Answer 1

Ответ:

Задание 1

Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)

1. 2Al2O3 → 4Al + 3O2
2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
3. AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 (стрелочка вниз) + 3HCl (стрелочка вверх)
4. Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 6H2O

Задание 2

А) Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O

2H(0) - 2e(-) → 2H(|) окисление

2Fe(|||) + 2e(-) → 2Fe(||) восстановление

Б) S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

S(0) - 4e(-) → S(|V) окисление

4N(V) + 4e(-) → 4N(|V) восстановление

В) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu(0) - 2e(-) → Cu(||) окисление

2Ag(|) + 2e(-) → 2Ag(0) восстановление

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди.

1. Превращения веществ:

   a) Al2O3 (оксид алюминия) -> Al (алюминий)

   Здесь нет ионных уравнений, так как это химическое превращение атомов вещества.

   b) Al (алюминий) -> AlCl3 (хлорид алюминия)

   Уравнение:

   2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

   c) AlCl3 (хлорид алюминия) -> Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

   Уравнение:

   AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl

   d) Al(OH)3 (гидроксид алюминия) -> Al2(SO4)3 (сульфат алюминия)

   Уравнение:

   2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

2. Окислительно-восстановительные уравнения:

   а) Fe2O3 (трехокись железа) + H2 (водород) -> FeO (двуокись железа) + H2O (вода)

   Уравнение:

   Fe2O3 + 3H2 → 2FeO + 3H2O

   б) S (сера) + HNO3 (азотная кислота) -> SO2 (диоксид серы) + NO2 (диоксид азота) + H2O (вода)

   Уравнение:

   S + 4HNO3 → 2SO2 + 4NO2 + 2H2O

   в) Cu (медь) + AgNO3 (нитрат серебра) -> Cu(NO3)2 (нитрат меди) + Ag (серебро)

   Уравнение:

   Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

3. Решение задачи:

   Уравнение реакции для реакции между магнием (Mg) и хлоридом меди (II) (CuCl2):

   Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu

   Для определения количества меди (Cu), которое вступило в реакцию, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Масса меди (Cu), полученной в реакции, будет равна массе хлорида меди (II) (CuCl2), который реагировал с магнием.

   Молярная масса CuCl2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса Cl = 63.5 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 134.4 г/моль.

   Масса CuCl2, вступившего в реакцию, равна массе магния (Mg), которое составляет 450 г. Теперь мы можем найти количество меди (Cu):

   Масса Cu = (Масса CuCl2) * (Молярная масса Cu / Молярная масса CuCl2)

   Масса Cu = 450 г * (63.5 г/моль / 134.4 г/моль) ≈ 211.16 г.

   Таким образом, количество меди, вступившей в реакцию, составляет около 211.16 г.